Question

16．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
• B． 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
• C． 10min后Z的濃度為0.7mol/L
• D． 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

Answer 1

分析 1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol，則
       X（g）+2Y（s）?2Z（g）
開始  1           2              0
轉(zhuǎn)化 0.3        0.6         0.6
10min 0.7      1.4          0.6
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．氣體的質(zhì)量變化、體積不變，則密度為變量；
C．結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol，則
       X（g）+2Y（s）?2Z（g）
開始  1           2              0
轉(zhuǎn)化 0.3        0.6         0.6
10min 0.7      1.4          0.6
A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{10min}$=0.015mol/（L•min），故A錯誤；
B．Y為固體，氣體的質(zhì)量的質(zhì)量為變量，體積不變，則密度不變時達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C.10min后Z的濃度為$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，參加反應(yīng)的X為0.3mol，則10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3akJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及熱量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．