酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是______．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是______，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的條件為：生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì)水，要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生，
故答案為：離子之間的反應(yīng)；生成沉淀、生成氣體或生成水．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在課外實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3+和Al3+)，廢液中提取單質(zhì)銀，其流程圖如下圖所示：?

(1)寫出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________
(3)寫出生成C的離子方程式：________________________________
(4)寫出③的離子方程式________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(    )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
B．某無色溶液中：K+、、Cl-、
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）
A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，濃度均為0.1mol?L-1的三種物質(zhì)的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，沒有沉淀物質(zhì)存在的一組是（　�。�
A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
C．FeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=3×10-3
K2=3×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是______和______（填離子符號(hào)）
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語中表達(dá)正確的是
A．四氯化碳的電子式B．C2 H4的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為______________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。
 
過程Ⅳ  B溶液中含有的離子
過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+無Fe2+
有Fe2+
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液
顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為                 、                。
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因                     。

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