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（10分）在課外實驗中，某學生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO3(內含少量Fe3+和Al3+)，廢液中提取單質銀，其流程圖如下圖所示：?

(1)寫出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________
(3)寫出生成C的離子方程式：________________________________
(4)寫出③的離子方程式________________________________
(1)D的成分，Fe(OH)3  Al(OH)3  A的成分，碳銨 生石灰?
(2)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6      蔗糖         葡萄糖  果糖?
(3)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+               AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
(4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另外一種單質�；衔锉糜诳諝庵锌赊D化為可溶性鹽和一種氣態(tài)單質。
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為           ，丙的電子式為           。
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為                    ；
將該碳酸氫鹽溶于水配成溶液，則溶液中各離子濃度大小關系為：                 。 
（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為                           ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是           。
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗或說法正確的是（   ）
A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復原
B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋
C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3
D．少量CO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀，過量CO2時白色沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是______．這類離子反應發(fā)生的條件是______，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對離子反應：xR2+＋yH+＋O2===mR3+＋nH2O，下列說法中，錯誤的是
A．m＝4，R3+是氧化產物
B．x＝y＝m＝4，n＝2
C．該反應中R2+得到電子，被還原為R3+
D．任何氧化還原反應中氧化劑得電子總數都等于還原劑失電子總數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是     
A．H2+O2B．CO+CuOC．Zn+H2SO4D．NaOH+CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鋇溶液中滴入等物質的量濃度的硫酸溶液并測定溶液導電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是（橫坐標為硫酸滴入量，縱坐標為導電性）（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是                                                                                        （   ）
A．將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO
B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—
C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH—=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO3)2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH＝2，則原Ba(NO3)2溶液中NO3－的濃度為
A．0.011mol·L-1　　B．0.022mol·L-1
C．0.11mol·L-1D．0.22mol·L-1

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