13.甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代,若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示:
對(duì)該分子的下列敘述,不正確的是(  )
A.分子式為C25H20
B.所有碳原子都在同一平面上
C.此物質(zhì)屬于芳香烴類(lèi)物質(zhì)
D.該物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵

分析 A.分子中含有4個(gè)苯環(huán),共含有25個(gè)C原子和20個(gè)H原子;
B.含有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能在同一平面上;
C.含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴;
D.碳原子之間形成非極性鍵,C原子與H原子之間形成極性鍵.

解答 解:A.分子中含有4個(gè)苯環(huán),共含有25個(gè)C碳原子和20個(gè)H原子,則分子式為C25H20,故A正確;
B.分子中含有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能在同一平面上,故B錯(cuò)誤;
C.該有機(jī)物含有苯基,且只含C和H元素,為芳香烴類(lèi)物質(zhì),故C正確;
D.碳原子之間形成非極性鍵,C原子與H原子之間形成極性鍵,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意根據(jù)甲烷四面體、乙烯與苯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線形判斷共面與共線問(wèn)題,熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.充電時(shí),鋰離子向陰極移動(dòng)
B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為:Li++e-═Li
C.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH-
D.負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的實(shí)驗(yàn)方法(或操作)與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法(或操作)原理
A分離溶于水中的溴植物油萃取溴在植物油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制Cu(OH)2、加熱葡萄糖具有還原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.不屬于等電子體的一組的是( 。
A.CH4和NH4+B.CO32-和NO3-C.CO和N2D.H2O和CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.常溫時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B.加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中:K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
C.銀氨溶液中加入足量的鹽酸:Ag(NH3)${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D.pH=2的氯水加水稀釋10倍,稀釋后的氯水的pH=3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.能夠說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是( 。
A.氨水具有揮發(fā)性
B.1mol/L氨水溶液的pH=10
C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D.氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱(chēng)為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注.
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL 2%H2O2溶液無(wú)
10mL 5%H2O2溶液無(wú)
10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)(填一種即可).
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.
Ⅱ.若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容
器中,5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率v(N2)=0.04mol/(L•mim),平衡常數(shù)=1.23(mol/L)-2(保留兩位小數(shù)).若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡向右(填向左、向右或不移動(dòng))移動(dòng).
Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn):
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C(填序號(hào)).
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某研究性學(xué)習(xí)小組成員,利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,下表是研究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清,個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失).若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的,試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究金屬表面積、硫酸溶液濃度和反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn),模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中,使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理.
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量(g)金屬狀態(tài)C(H2SO4)(mol/L)V(H2SO4)(mL)溶液溫度(℃)金屬消失的時(shí)間(s)
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036數(shù)據(jù)模糊
40.100.8502035200
50.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊
60.101.0502035數(shù)據(jù)模糊
70.101.05035數(shù)據(jù)模糊50
80.101.1502034100
90.101.150數(shù)據(jù)丟失4440

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
①放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱,吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生
④101KPa下1molC(s)和2molC(s)的燃燒熱不同
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
⑥同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
⑦依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān).
A.除②外B.全部C.③⑤⑦D.①③④⑤⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案