【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最。B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:
(1)B和A形成的10電子化合物的電子式是_______
(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_________
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為________
【答案】 HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+OH-=S2-+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子半徑最小,則A是H元素;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽,則B是N元素;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E是S元素;D與A同主族,且與E同周期,D是Na元素;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物,C是O元素。
根據(jù)以上分析,(1)N和H形成的10電子化合物是NH3, NH3的電子式是
(2)H、N、O、S形成的兩種酸式鹽分別是NH4HSO4、NH4HSO3,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
(3)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價雙原子陰離子,甲有18個電子,甲是HS-,乙有10個電子,乙是OH-,則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A.在一定條件下通入H2B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中D.分別進(jìn)行燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】戴維在研究氣體對人體的作用時發(fā)現(xiàn)了“笑氣”(N2O),N2O中氮元素的化合價為( )
A.0B.-1C.+1D.+2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大,可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水
A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形),如圖所示:
(1)蒽與X都屬于________(填選項,下同)。
a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴
(2)苯炔的分子式為________,苯炔不具有的性質(zhì)是________。
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng)
c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體
(3)苯是最簡單的芳香烴,能證明其化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是________。
a.它的對位二元取代物只有一種
b.它的鄰位二元取代物只有一種
c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等
d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
(4)下列屬于苯的同系物的是 (______)。
A. B. C. D.
(5)能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時能使溴水因反應(yīng)而褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(______)。
A. B.C6H14 C. D.
它是生產(chǎn)某塑料的單體,寫出合成該塑料的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下,有關(guān)說法正確的是( )
A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B. 在相同條件下,SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定
C. S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=+395.7 kJ·mol-1
D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應(yīng),生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ
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