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大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是

A. 放電時電池內部H+向負極移動

B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連

C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne－ = M+nH+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，

    所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

    A.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

    B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

    C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大

    D．a點對應溶液的導電性比d點強

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是　　)。

A.某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示，其數(shù)值都相同

B.其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C.其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D.若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是雙選)　　)。

甲

乙

丙

丁

A.甲位于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.原子半徑：甲>乙

C.單質的氧化性：丙>乙

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丁>丙>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國目前正在建造新型航母，已知航空母艦的主體是鋼鐵，如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個課題，某同學設計如圖實驗，請根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢，判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應為

(　　)。

A．碳　　　  B．鋅　　　  C．鐵　　　  D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

    回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為                      。

實驗室制備氣體B的化學方程式為                       

為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②                  。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為                                  。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是                              ；

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同。

B．淀粉、油脂、蛋白質在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O。

C．為除去乙醇中混有乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液。

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應均屬于取代反

應。         

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應的自發(fā)性敘述正確的是(　　)

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醛是室內污染的重要有害物質，碘量滴定法是測定甲醛的化學方法之一，其原理是在堿性介質(NaOH)中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。

上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為

(1)I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________；

(4)I2＋2S2O===S4O＋2I－。

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