下列說法正確的是（     ）

A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同。

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O。

C．為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液。

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反

應(yīng)。         

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:

  ①粗鹽和酸雨都是混合物; ②天然氣和水蒸氣都是可再生能源; ③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; ⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥純堿和熟石灰都是堿; ⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①②③④              B.①②⑤⑥              C.③⑤⑥⑦              D.①③④⑦

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則雙選)　　)。

A.原子半徑：丙＞丁＞乙

B.單質(zhì)的還原性：�。颈炯�

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是

A. 放電時電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動

B. 充電時，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

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利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②             。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量            （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量                。

（4）①可選用              （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                                           （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化：                               ；

b. 沉淀：                                ；

c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1:2。D是一種有毒的有機物。

（1）組成A分子的原子的元素符號是            ；（1分）

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；（1分）

（3）C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵；（2分,每空1分）

（4）D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：

__________________________________________________               ____。（2分）

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________________________________

___________________________________________________________。（2分）

Ⅲ．（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為                  。（2分）

IV．（7）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，N3-的配位數(shù)為__________。（2分）

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在圖(1)中A、B兩個容器里，分別收集著兩種不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖(2)]，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是(　　)

A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程

B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C．此過程是從有序到無序，混亂度增大的過程

D．此過程是自發(fā)可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　

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①②]次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

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下列反應(yīng)的逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(   )

A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

B.Zn(s)+2HCl(aq)====ZnCl2(aq)+H2(g)

C.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)

D.2NH4Cl(s) + Ba(OH)2·8H2O(s)====2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)

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