乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

B

解析試題分析：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，則應(yīng)使反應(yīng)向左進行。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故因采用高溫；減小壓強，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進行，即逆向進行。故綜合可知，應(yīng)采用高溫低壓的反應(yīng)條件。
考點：化學(xué)平衡
點評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應(yīng)A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須(　　)

A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分) Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=    （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2  （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                             。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝             。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
（1）已知：①      
② 
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：________________。
（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應(yīng)再達新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為           。

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