一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應(yīng)A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須(　　)

A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意溫度

A

解析試題分析：依據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H－T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H－T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；已知反應(yīng)A（s）＝D（g）+E（g），△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol（溫度單位為K），要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，需要△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol≥0，解得T≥409K，答案選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性的判斷和計算
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)的計算應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，計算時注意單位的統(tǒng)一。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1           B．z＝3 
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%                D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S) B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S) D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(　 　)

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體的總物質(zhì)的量 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化

A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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同步練習(xí)冊答案