Question

某化學反應2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為               mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂＝__________mol·L^－1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是__________。

(3)設實驗3的反應速率為ｖ₃，實驗1的反應速率為ｖ₁，則ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是                                                                。

Answer 1

(1)0.013  (2)1.0  催化劑  (3)＞  ＞  (4)吸熱  溫度升高時，平衡向右移動

解析:

(1)v_A＝＝0.013　mol·(L·min)^－1

(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂＝1.0　mol·L^－1，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。

(3)對比實驗3與實驗1可知，從10　min到20　min，實驗1的A的濃度變化值為0.13　mol·L^－1，而實驗3的A的濃度變化值為0.17　mol·L^－1，這就說明了v₃＞v₁。又知從0 min到10　min　A的濃度的變化值應大于0.17　mol·L^－1，即c₃＞(0.92＋0.17)mol·L^－1＝1.09　mol·L^－1。

(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4 A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。