Question

2．銨明礬NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 過程I反應(yīng)：2NH₄HCO₃+Na₂SO₄═2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
• B． 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl₂溶液
• C． 若省略過程II則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
• D． 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

Answer 1

分析 NaHCO₃的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產(chǎn)生NaHCO₃沉淀，過濾后得濾液中有（NH₄）₂SO₄和少量的NaHCO₃，將（NH₄）₂SO₄溶液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO₃生成硫酸鈉，得溶液B為（NH₄）₂SO₄溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，據(jù)此答題．

解答 解：NaHCO₃的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產(chǎn)生NaHCO₃沉淀，過濾后得濾液中有（NH₄）₂SO₄和少量的NaHCO₃，將（NH₄）₂SO₄溶液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO₃生成硫酸鈉，得溶液B為（NH₄）₂SO₄溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，
A、根據(jù)上面的分析可知，過程I反應(yīng)為2NH₄HCO₃+Na₂SO₄═2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，故A正確；
B、B為（NH₄）₂SO₄溶液和少量的硫酸鈉溶液，陰離子為硫酸根離子，且溶液呈酸性，所以檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl₂溶液，故B正確；
C、若省略過程II，則溶液中不少量的碳酸氫鈉，會與硫酸鋁發(fā)生雙水解，使銨明礬產(chǎn)率明顯減小，故C正確；
D、向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消，故D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．