11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
A．只有①B．②③C．②④D．①④

分析 本題可以采用逆向合成分析法．  或者是．

解答 解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
若為，則兩種原料分別為2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；
故選：D．

點評 本題主要考查有機物結構式的確定、有機反應方程式的書寫，題目難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結構為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．50.4g Ca（H2PO4）2•H2O晶體中，Ca（H2PO4）2的物質的量為0.2mol，其中H2PO4-的摩爾質量為97g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下．下列分析不正確的是（　　）
A．過程I反應：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C．若省略過程II則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質量為209.0，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質量數(shù)是209
B．Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
D．Bi為放射性元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學是實驗的科學，只有實驗才是化學的最高法庭

（1）某化學實驗小組同學利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質．
①寫出二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣的方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②關閉活塞a，打開活塞b，干燥的有色布條褪色；打開活塞a，關閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環(huán)保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤的淀粉碘化鉀試紙，則現(xiàn)象為變藍，用離子方程式表示發(fā)生該變化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）某無色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫出檢驗的方法將溶液加熱，若溶液恢復成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復成紅色，則為氯氣漂白．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5min-10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在如圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甜櫻桃中含有一種羥基酸X，實驗測得X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的67倍，且分子中碳鏈結構無支鏈．又已知13.4g X在氧氣中完全燃燒只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等質量的X與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體4.48L．X在一定條件下可發(fā)生如下轉化：
[X]$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式為C4O4Na2．回答下列問題：
（1）X的分子式為C4H6O5，分子中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）Z的結構簡式為HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反應類型是消去反應．
（3）寫出Z→W的化學方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）．
a．2個σ鍵    b．2個π鍵    c．1個σ鍵，1個π鍵
（2）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；在δ晶胞中空間利用率為68%，與其具有相同堆積方式的金屬還有Na、K（填元素符號）．

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