下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣
B、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
C、Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D、新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．氨水具有堿性，濃硫酸不能干燥氨氣；
B．SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D．次氯酸有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)．
解答： 解：A．氨水具有堿性，濃硫酸具有酸性，不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B正確；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤．
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，導(dǎo)致其水溶液呈酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
已知：
A、H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B、斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C、相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D、向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入適量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時(shí)相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時(shí)相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 
．
②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少      
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（4）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸在水中電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL與pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是
 

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（5）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e　5個(gè)點(diǎn)，并回答下列問題：
①水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料
b．無機(jī)非金屬材料
c．有機(jī)高分子材料
制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度
 
（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力．
③“白色污染”已成為當(dāng)今社會的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉
D、電解NaCl溶液制金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)表格的信息回答問題：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.1mol?L-1的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
．
A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
 

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
（2）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Fe2+、Cu2+、Mg2+的離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填寫離子符號）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
選項(xiàng)電解質(zhì)純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
BBaSO4液氯Fe2O3CO2
CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
DNH3水銀CuONO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是
 
．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是
 
．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測得c（H2O）=0.132mol?L-1，計(jì)算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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