Question

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³）加入盛有53g含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為196g，（計算保留一位小數(shù)）．計算：（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）燒杯中物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計算出發(fā)生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，并計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）結合燒杯中剩余物的質量可以計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答： 解：（1）只有二氧化碳為氣體，由質量守恒可知，生成二氧化碳的質量為165g+53g-196g=22g，
答：生成二氧化碳的質量為22g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111     44
x            y      22g

100

x

=

44

22g

、

111

y

=

44

22g

，
解得x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

50g

53g

×100%≈94.3%，
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為94.3%；
（3）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%，
答：生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為28.8%．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中的質量關系為解答的關鍵，注意利用質量守恒確定二氧化碳的質量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．