A. | 在任何溶液中,c(Ca2+)•c(SO42-)均相等 | |
B. | d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn) | |
C. | b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp | |
D. | b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol•L-1 |
分析 該圖中的是平衡曲線,線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài),b和d不是平衡狀態(tài),
A.Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變;
B.蒸發(fā)使離子濃度增大,d點(diǎn)不可能到c點(diǎn);
C.Ksp與溫度有關(guān),a和c的Ksp相等;
D.b點(diǎn)Qc>Ksp,有沉淀生成.
解答 解:A.Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,常溫下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6]=c(Ca2+)•c(SO42-),所以在任何溶液中,c(Ca2+)•c(SO42-)均相等故A正確;
B.d為不飽和溶液,蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大,所以d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)不能變到c點(diǎn),故B錯(cuò)誤;
C.Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5>Ksp,所以會(huì)生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行,由于b點(diǎn)c(Ca2+)>c(SO42-),生成沉淀時(shí)兩者減少的離子數(shù)目相同,Ksp(CaSO4)=9×10-6,則平衡后(Ca2+)>c(SO42-),c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用,圖象分析應(yīng)用,溶度積計(jì)算分析,平衡移動(dòng)方向的判斷,關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成氯乙烷;乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷 | |
B. | 甲苯硝化生成對硝基甲苯;乙醇催化氧化生成乙醛 | |
C. | 苯使溴水褪色;丙烯使溴水褪色 | |
D. | 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯;苯與液溴反應(yīng)生成溴苯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源 | |
B. | 利用二氧化碳來制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng) | |
C. | 高純硅可用于制造太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光異纖維 | |
D. | 在醫(yī)療上.可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲為C2H5OH、X為O2 | B. | 甲為H2S、X為O2 | ||
C. | 甲為HNO3、X為Fe | D. | 甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用銅電極電解Na C l溶液制備Cl2:2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | 向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
C. | 將Fe S溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3:FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O | |
D. | 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢 | B. | 高溫下CO還原Fe2O3制備鐵 | ||
C. | 鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣 | D. | Ca( OH)2與NH4Cl加熱制備氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl | B. | NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl | ||
C. | NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 | D. | Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl |
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