A. | 用銅電極電解Na C l溶液制備Cl2:2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | 向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
C. | 將Fe S溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3:FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O | |
D. | 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A.銅做電極,為活性電極,參加反應(yīng);
B.一水合氨為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;
C.硝酸具有強的氧化性,能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫;
D.濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
解答 解:A.用銅電極電解Na C l溶液制備Cl2,離子方程式:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cu(OH)2↓,故A錯誤;
B.向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2,離子方程式:Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故B錯誤;
C.將Fe S溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3,離子方程式:FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O,故C正確;
D.濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而影響雙氧水還原性的檢驗,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10gCH4和 10gO2 | B. | 11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 11g CO2 | ||
C. | 9 g H2O 和 0.5mol Cl2 | D. | 224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 0.1mol N2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=12的溶液中:Al3+、Na+、CH3COO-、SO32- | |
B. | 無色溶液中:Cu2+、Ca2+、HSO3-、NO3- | |
C. | 新制氯水中:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
D. | 磷酸溶液中:Ba2+、Mg2+、CO32-、Br- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu>SO2>I2 | |
B. | 在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 | |
C. | 通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 | |
D. | 滴加KI溶液時.每轉(zhuǎn)移2mole-會生成2molCuI沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在任何溶液中,c(Ca2+)•c(SO42-)均相等 | |
B. | d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 | |
C. | b點對應(yīng)的Ksp大于a點對應(yīng)的Ksp | |
D. | b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中 | |
B. | 新制氯水保存在棕色廣口瓶中 | |
C. | 金屬鋰保存在石蠟油中 | |
D. | 硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在c(HCO3-)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | |
B. | 有大量NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42- | |
C. | 由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I- | |
D. | 能使pH試紙變藍的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+ |
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