【題目】鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O.請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式:__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示).
(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________________________________.
(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.
(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在___________________.
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式_________.
(6)NaCl晶胞中若r(Na+)=a pm,r(Cl-)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)
【答案】3d9 C<O<N 正四面體 sp3、sp2 B
【解析】
(1)銅是29號元素,二價銅離子核外有27個電子,根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式,并確定其外圍電子排布式;根據(jù)元素周期律比較電第一電離能;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型;
(3)由氨基乙酸銅中碳原子的價層電子數(shù)分別為4,3,來確定其雜化方式;
(4)在[Fe(CN)6]4-中,一個CN﹣中含有1個σ鍵,2個π鍵,且每個CN-和Fe間以配位鍵相結(jié)合;
(5)Cu中心原子,NH3是配體,確定其結(jié)構(gòu)式;
(6)NaCl晶胞為面心立方密堆積,則晶胞的邊長為(2a+2b)pm,計算出Na+和Cl-所占體積和晶胞體積,從而計算出空間利用率。
(1)銅是29號元素,二價銅離子核外有27個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其核外電子排布式為:[Ar]3d9所以外圍電子排布為3d9,同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素,所以C、N、O元素第一電離能為C<O<N,
故答案為:3d9;C<O<N;
(2)PO43-中P原子的價層電子對=4+(5+3﹣4×2)=4,P原子為sp3雜化,且不含孤電子對,所以其空間構(gòu)型正四面體,
故答案為:正四面體;
(3)氨基乙酸銅的分子中,當中有一種碳有碳氧雙鍵,即價層電子數(shù)為3,所以碳的雜化方式為sp2雜化,另一種碳周圍都是單鍵,即價層電子數(shù)為4,故碳的雜化方式為sp3雜化,
故答案為:sp3、sp2;
(4)在[Fe(CN)6]4-中,一個CN﹣中含有1個σ鍵,2個π鍵,C和N是不同的原子所以為極性鍵,且之間為每個CN﹣和Fe間以配位鍵相結(jié)合,
故答案為:B;
(5)因為Cu中心原子,NH3是配體,所以確其結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:;
(7)晶胞中共含有4個Na+和4個和4個Cl﹣,體積為π(a3+b3)×4,晶胞的邊長為2a+2b,晶胞體積為(2a+2b)3,氯化鈉晶體中離子的空間利用率為:100%=,
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
B. 點c處反應(yīng)達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點a的正反應(yīng)速率比點b的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團的名稱為____________。
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①_________________,反應(yīng)類型:______。
②________________,反應(yīng)類型:______。
(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。
(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。
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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( 。
A. x=4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1
C. 混合氣體密度不變,則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體,則B一定是氣體
C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是( )
A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3
B. 其他條件不變,若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)增大
C. 在圖Ⅱ中若P3>P4,則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 在圖Ⅱ中,若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率,則若P3<P4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴完全燃燒后,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1),此烴可能是( )
A.烷烴B.單烯烴C.炔烴D.苯的同系物
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述正確的是( )
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. W和Y形成的化合物為共價化合物
B. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物
D. 工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)
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