【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點a的正反應速率比點b的大

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大，A不正確；

B. 點c處n(NH3)和n(H2)沒有保持不變，此后仍在發(fā)生變化，故反應未達到平衡，B不正確；

C. 由圖象可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同，已達化學平衡狀態(tài)，C不正確；

D. 點a的氫氣的物質(zhì)的量比點b的大，故點a的氫氣的物質(zhì)的量濃度比點b的大，因此點a的正反應速率比點b的大，D正確。

綜上所述，D正確，本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度

C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

（3）關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語，既能表示一種元素，又能表示一個原子還能表示一種物質(zhì)的是（ ）

A.OB.CuC.N2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）T1℃反應的平衡常數(shù)為_______________。

（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__________L。

（3）關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)B時的描述正確的是________

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________。

（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示).

(2)PO43－的空間構(gòu)型是____________________________________________.

(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.

(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式_________.

(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)

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