Question

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．
（1）含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是 ．
A.水解反應為放熱反應
B.水解反應為吸熱反應
C.NH4NO3溶于水時放出熱量
D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01molL﹣1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動”）．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使溶液呈堿性
（2）BD
（3）右；左；左；右
【解析】解：（1）CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 故答案為：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使溶液顯堿性；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2 ， 該反應是放熱反應，所以會導致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導致溶液溫度降低，升高溫度促進CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反應為吸熱反應，故答案為：BD；（3）CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 加入少量濃鹽酸、FeSO4固體時，氫離子和亞鐵離子都和氫氧根離子反應，所以促進水解，平衡向右移動，加入少量NaOH固體、Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，抑制醋酸鈉水解，平衡向逆反應方向移動，故答案為：右；左；左；右． （1）CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性；（2）CaO和水反應是放熱反應，所以會導致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導致溶液溫度降低，升高溫度促進CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解；（3）CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 加入和氫氧根離子反應的物質(zhì)促進水解、加入含有氫氧根離子的物質(zhì)抑制水解，據(jù)此分析解答．