8．下列表述正確的是（　�。�
A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

分析 A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍即為2，8，8結(jié)構(gòu)；
B．Cl-核外有18個(gè)電子；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
D．同位素為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子．

解答 解：A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍即為2，8，8結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．Cl-核外有18個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，含Na元素的化合物和鈉單質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，故C錯(cuò)誤；
D．同位素為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而14C和14N的質(zhì)子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子的排布規(guī)律、焰色反應(yīng)、同位素的概念等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．KOH+HCl═KCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中溶液pH與體積的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．相同溫度下，電離常數(shù)Ka（x）＞Ka（y）
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小D．稀釋相同倍數(shù)后的溶液中c（H+）：x＞y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，生成的有機(jī)物只有一種是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合光照B．苯酚與溴水反應(yīng)
C．丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)D．1-丁烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列金屬中用電解方法進(jìn)行冶煉的是（　�。�
A．鋁B．銅C．銀D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有鐵的氧化物16g，用足量CO還原后，將產(chǎn)生的CO2全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g．問鐵的氧化物可能是什么？（提示：可以用關(guān)系式法，設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，寫出兩個(gè)方程式，找出FexOy與CaCO3間的關(guān)系，再計(jì)算x與y的比值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．氧化產(chǎn)物為0.1molB．還原產(chǎn)物為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2molD．氧化產(chǎn)物為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理基污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為：173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常常利用乙烯通過反應(yīng) I來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷 （），但是伴隨副反應(yīng)
I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
①寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
②工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷  的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是C．
A．升高反應(yīng)體系的溫度              B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑                D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
③已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為$\frac{a+\frac{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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