20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．氧化產(chǎn)物為0.1molB．還原產(chǎn)物為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2molD．氧化產(chǎn)物為0.2mol

分析 n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，
則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分離方法中不正確的是（　�。�
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B．利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉
D．利用分液的方法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Ag++Cl-═AgCl↓　        
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
⑤Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
A．①③B．⑤C．④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表述正確的是（　�。�
A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
實(shí)驗(yàn)方案

加熱大試管，一段時(shí)間后，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生肥皂泡，點(diǎn)燃
目的探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響　證明MnO2作該反應(yīng)的催化劑干燥并收集氨氣　探究鐵與水蒸氣能否反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個(gè)5L的密閉容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列問(wèn)題：
（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)．c（A）=0.022mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.11mol；一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（ A）不隨時(shí)間改變    d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，該溫度下的平衡常數(shù)為0.02．
（4）在100℃到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是正反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動(dòng)，所以是溫度降低；
②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3，平衡常數(shù)為K3．
請(qǐng)結(jié)合表中在不同溫度下K1、K2的值，回答下列問(wèn)題：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.201.50
（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3=Q3=Q1-Q2．計(jì)算出在1173K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的數(shù)值：K3=1.4．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．容器中壓強(qiáng)不變    B．△H不變     C．v正（H2）=v逆（CO）   D．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法正確的是（　　）
A．水玻璃保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉可保存在煤油中，大量的金屬鈉可保存在液體石蠟中
C．氫氟酸保存在磨口試劑瓶中
D．液溴密封盛放在無(wú)色試劑瓶中，并在液面上放一層水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組溶液間的反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈣
B．氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸鎂
C．氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與醋酸
D．硝酸鈣與碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鉀

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