4．下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離  子要  求
AK+、NO3-、Cl-、SO42-  c（K+）＜c（Cl-）
BCa2+、NO3-、CO32-、Cl- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C Na+、Cu2+、Mg2+、SO42- 逐滴加入NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
DH+、NH4+、Al3+、SO42-逐滴加入NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

分析 A．c（K+）＜c（Cl-），不能遵循電荷守恒；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀；
C．該組離子之間不反應(yīng)，且加NaOH生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀；
D．加NaOH先與H+反應(yīng)．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可共存，但c（K+）＜c（Cl-），不能遵循電荷守恒，故A錯誤；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加NaOH生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，滿足要求，故C正確；
D．加NaOH先與H+反應(yīng)，不能立刻產(chǎn)生氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用及反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-（N為-3價）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．當(dāng)有0.4molCO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.204×1024
C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CaCl2是中性干燥劑可以干燥NH3、SO2
B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D．雨水樣品放置一段時間后，酸性增強的原因是因為溶解了空氣中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和二氧化碳B．1mol 碳和3mol 碳
C．3mol C2H2和1mol C6H6D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硝酸銀與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”連接）
（2）反應(yīng)②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（用NA表示），若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.36mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定無MnO4-、Fe3+（填離子符號）
②若溶液中有MnO4-剩余，則溶液中一定無Fe2+、I-（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能量
B．有NA個C-H鍵斷裂時，放出890 kJ的能量
C．有2NA個H2O（l）生成時，放出890 kJ的能量
D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．能短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能，探求綠色能的開發(fā)．甲醇是一種可再生能，是一種污染性較小，熱值較大的能，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反應(yīng)I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，減小、E2減小、△H2不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇（CH3OH）電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．
（3）則電池工作時b（填a或b）為正極，
（4）a極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．I-、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、K+、SO42-、ClO-

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