【題目】氯化鎂晶體在加熱時會發(fā)生如下變化：；。研究人員稱取氯化鎂晶體ag，經(jīng)加熱后得到固體bg。

已知：

（1）若bg固體為等物質(zhì)的量的、MgO混合物，則a與b的關(guān)系是____（用分數(shù)表示）。

（2）若在干燥的HCl氣流中加熱，得到MgCl2、的固體，則它們的物質(zhì)的量之比為____。

【答案】a:b= 4:1

【解析】

(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的Mg(OH)Cl、MgO混合物，設物質(zhì)的量分別為x，鎂元素守恒計算得到ab的關(guān)系；

(2)鎂元素守恒計算物質(zhì)組成分析計算。

(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的Mg(OH)Cl、MgO混合物，設物質(zhì)的量分別為x，鎂元素守恒得到，76.5x+40x=b，x=，2x=，則a與b的關(guān)系是：a：b=；

(2)若在干燥的HCl氣流中加熱，得到MgCl2、Mg(OH)Cl的固體ag，設物質(zhì)的量分別為x、y，鎂元素守恒得到x+y=，95x+76.5y=a，x：y=：=4:1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是同周期主族元素中原子半徑最小的，下列說法正確的是

A.W位于第3周期Ⅶ族

B.原子半徑

C.Y的非金屬性比W強，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

D.X、Y、Z、W的簡單氫化物中X的沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應，其反應機理如下：

反應①： △H=242.7kJ·mol-1

反應②： △H=7.5kJ·mol-1

反應③： △H=-112.9kJ·mol-1

反應②、③反復循環(huán)，反應物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應停止。

（1）在該反應條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。

（2）反應②與反應③的反應過程，如下圖所示：

則該條件下，反應②的速率______反應③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根據(jù)以上的反應機理，我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會有乙烷等有機物，原因是______。

（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應來處理。

（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數(shù)K為______。

（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。

A. a點顏色比b點深

B. c點正反應速率等于逆反應速率

C. 若升高溫度，d點SO2的轉(zhuǎn)化率將增大

D. 反應的過程中，容器內(nèi)氣體壓強保持不變

E. 若外界條件不發(fā)生改變，d點NO2和NO的體積比將保持不變

（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調(diào)節(jié)其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示：

其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應方程式為______。

（7）為消除NOx，科學家開發(fā)了一種能傳導O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)的系統(tǒng)名稱是_________；

的系統(tǒng)名稱為__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。

(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列兩條線合成咖啡因：

已知：R1-NH-R2，請回答：

（1）下列說法正確的是____。

A. 化合物A能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體

B. 化合物C在酸性條件下水解，加熱后有CO2產(chǎn)生

C. 化合物E到F的反應為酯化反應

D. 化合物J的分子式是C6H10N4O3

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）寫出H→I的化學方程式______。

（4）化合物(CH3NH2)2CO的同分異構(gòu)體的1H—NMR譜顯示分子中只有2種化學環(huán)境不同的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)簡式如圖，除這三種外，還有______。

、、

（5）根據(jù)題目所提供的信息，請設計J→咖啡因的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與 CH3CH2COOCH3 為同一種物質(zhì)

B.和為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到 140℃，生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫方程式：

①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；

②F→G的化學方程式：________________________________________________；

③E→F的離子方程式：________________________________________。

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