Question

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

Answer 1

【答案】sp3 非金屬性增強，得電子時釋放的能量依次增大 氮元素2p軌道為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一親和能較低 34 3s23p63d10 弱 平面三角形 Fe2+的價電子排布為3d6，失去一個電子成Fe3+為3d5，半滿狀態(tài)穩(wěn)定

【解析】

(1)在S8中，S原子的價層電子對數(shù)為4，由此得出S采用的軌道雜化方式。

(2)除氮元素外，其他元素非金屬性越強，第一親和能E1越大；氮元素的2p軌道半充滿，電子能量低，原子穩(wěn)定。

(3)Se比S多18個電子，由此可得出原子序數(shù)及核外M層電子的排布式。

(4)Se比S的非金屬性弱，則可得出H2Se與H2S的穩(wěn)定性關系。SeO3分子中S原子的價層電子對數(shù)為3，由此可得出立體構型。

(5)從原子核外軌道中的電子排布，可確定Fe2+易被氧化成Fe3+的原因。

(1)在S8中，S原子的價層電子對數(shù)為4，則S采用的軌道雜化方式sp3。答案為：sp3；

(2)除氮元素外，其他元素非金屬性越強，第一親和能E1越大，其原因是非金屬性增強，得電子時釋放的能量依次增大；氮元素的2p軌道半充滿，電子能量低，原子穩(wěn)定，由此得出氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是氮元素2p軌道為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一親和能較低。答案為：非金屬性增強，得電子時釋放的能量依次增大；氮元素2p軌道為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一親和能較低；

(3)Se比S多1個電子層，多18個電子，由此可得出原子序數(shù)為34，核外M層電子的排布式為3s23p63d10。答案為：34；3s23p63d10；

(4)Se比S的非金屬性弱，則H2Se的穩(wěn)定性比H2S弱。SeO3分子中S原子的價層電子對數(shù)為3，則立體構型為平面三角形。答案為：弱；平面三角形；

(5)從原子核外軌道中的電子排布，可確定Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe2+的價電子排布為3d6，失去一個電子成Fe3+為3d5，半滿狀態(tài)穩(wěn)定。答案為：Fe2+的價電子排布為3d6，失去一個電子成Fe3+為3d5，半滿狀態(tài)穩(wěn)定。