Question

【題目】實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。

（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。其他操作均正確，實驗中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

（3）試通過計算，所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數）。

（4）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是______；寫出滴定反應的離子方程式：______。通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：____________________。

Answer 1

【答案】 AC 燒杯、玻璃棒 16．0 大于 10．9 酚酞 無色變成粉紅色且半分鐘不褪色 H2C2O4+2OH- =C2O42-+2H2O

【解析】（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟確定所用儀器進行判斷；
（2）依據n=C×V m=n×M計算氫氧化鈉的質量，依據C=n/V，分析實驗操作對n和V的影響；
（3）依據稀釋前后溶質的物質的量保持不變計算所需濃硫酸的體積；

（4）草酸與氫氧化鈉反應可以選擇酚酞做指示劑，酚酞遇到堿顯粉紅色，據此判斷終點；依據方程式中草酸與氫氧化鈉物質的量計算氫氧化鈉濃度。

（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管，配制溶液肯定不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗，即A、C；缺少燒杯、玻璃棒，正確答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；
（2）需要氫氧化鈉的物質的量n（NaOH）=C×V=0.80mol·L-1×0.5L=0.4mol，質量為m（NaOH）=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，依據C=n/V可知：若還未等溶液冷卻就定容了，則冷卻以后會導致溶液的體積偏小，濃度偏大；正確答案為：16.0；大于；
（3）設需要濃硫酸的體積為Vml，V ml×1.84g/ml×98%÷98g/mol=0.40mol·L-1×0.5L，解得V= 10.9ml，正確答案為：10.9；

（4）草酸與氫氧化鈉反應生成草酸鈉和水，草酸鈉溶液呈堿性，可以選擇酚酞做指示劑，未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色；滴定過程用離子方程式表示為：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O；氫氧化鈉滴定草酸，用依據方程式可知：
H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O，
1 2
m/126 c（NaOH）×V×10-3
則：1×c（NaOH）×V×10-3=2× m/126 ，解得c（NaOH）=1000m/63V（mol/L）；正確答案為：酚酞；無色變成粉紅色且半分鐘不褪色；H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O；1000m/63V。