【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則下列說法正確的是( )
A.促進了水的電離B.c(H+)減小
C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大D.c(OH-)減小
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。其他操作均正確,實驗中若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度______0.80 mol·L-1。(填“大于”“等于”或“小于”)
(3)試通過計算,所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。
(4)準確稱量二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)m g于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,滴加2滴______指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點,終點的顏色變化是______;寫出滴定反應的離子方程式:______。通過這種滴定方法,可以準確標定出NaOH溶液的濃度,假設消耗NaOH溶液的體積為VmL,列出計算NaOH準確濃度的式子:____________________。
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【題目】在2L的密閉容器中進行反應:3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經過一段時間后,NH3物質的量增加0.8 mol,這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【題目】在化學研究領域,經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質量進行測定,實驗步驟如下:
①準確稱量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網包住放入干凈的試管中;
②按圖示組裝好裝置,然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸;
③調整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管(下端黑色部分是橡膠管)兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ;
④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞;
⑤當鎂條反應完后, ,讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。
請回答下列問題:
(1)寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。
(2)若V1,V2均是折算為標況下的值,則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________,你認為此表達式求出的值是否準確?__________________(填‘是’或‘不’),主要問題為__________________________________(若回答‘是’則此空不填)。
(3)步驟①中,為什么要用銅網包住鎂條?________________________________。
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【題目】下列電離方程式,書寫正確的是()
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-
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【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。
Ⅰ.CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學式為____________。
②在海洋碳循環(huán)中,可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:_____________。
(2)將CO2與金屬鈉組合設計成Na-CO2電池,很容易實現可逆的充、放電反應,該電池反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時,在正極得電子的物質為______;充電時,陽極的反應式為_____。
Ⅱ.環(huán)境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染。
(3)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑,能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應的化學方程式為____。
(4)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②電解時,電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示,氧化的終點電流突然增加的原因是______。
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【題目】據《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也,銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。”這里的“銅青”是指
A.CuOB.Cu2O
C.CuD.Cu2(OH)2CO3
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【題目】在生產生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。
(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數據如下:
組別 | c(一元酸) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲組實驗中HY為_________(填強、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。
④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。
(3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數之和為28,F的質子數比D多5,D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍。C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題:
(1)以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)______,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)_____。
(2)由L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X的電子式為____。
(3)少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有淡黃色沉淀產生,并無氣泡冒出,請結合信息寫出該反應的離子方程式 _____________________________。
(4)由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y,則Y的化學式為_______
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