【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)“-CH3”結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種

B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸

C. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

D. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種

【答案】A

【解析】A、三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)一個(gè)、乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體有、 和(CH3CH2)3CCOOH，共7種，故A正確；B、根據(jù)官能團(tuán)位置最小給主鏈碳原子編號(hào)，所以該結(jié)構(gòu)簡式的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，則B錯(cuò)誤；C、正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是16種，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．
（1）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C Li1﹣xFePO4+LixC6 ， 則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ． 充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)?/span>（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）． （已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率= ×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、Mg

B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn

D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（ ）

A. 溫度計(jì)要插入反應(yīng)混合液中

B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片

C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為

D. 加熱時(shí)使液體溫度迅速升高到170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸汽冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放____ ；目的是_______。

（2）反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是 _______。

(Ⅱ)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

（1）寫出下列化合物官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)名稱__________；D中含官能團(tuán)名稱 _____ 。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________；

②__________；

③__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是

A. 圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極

B. 圖一電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol/L

C. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極

D. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

（1）鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4，其中Mo的化合價(jià)為______。

（2）利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是________________。

利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_______________________。

（5）MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文獻(xiàn)記載:式中0+為Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽極反應(yīng)式:__________________。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)鉬酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMo04開始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為極，c極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是： ， 電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為 ．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全．試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度．molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個(gè)環(huán)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（1）上述五種物質(zhì)中：

①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。

②能相互發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_________________________。

（2）若圖中乙為H2SO4：

①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

②若乙與丁發(fā)生中和反應(yīng)，則丙為_________________。

（3）若丙為鐵，則甲與戊反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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