Question

【題目】如圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為極，c極的電極反應式為 ．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是： ， 電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為 ．
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度．molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）陽；2I﹣﹣2e﹣=I2
（2）c極附近的溶液首先變成藍色；4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑
（3）0.001；108
（4）0.1
【解析】解：由電解原理可得：金屬M沉積于b極，說明b是陰極，則a是陽極，c是陽極，d是陰極，（1）因a是陽極，溶液中的陰離子放電，根據(jù)離子的放電順序，可知是I﹣放電：2I﹣﹣2e﹣=I2，

所以答案是：陽；2I﹣﹣2e﹣=I2；（2）在B燒杯中，c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I﹣﹣2e﹣=I2，I2遇到淀粉能使淀粉變藍，I﹣放電完畢后，

接著是OH﹣放電：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣，

所以答案是：c極附近的溶液首先變成藍色；4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑；（3）d極是溶液中氫離子放電：

2H++2e﹣=	H2↑
0.004mol

a極上氫氧根離子放電：

4OH﹣﹣4e=2H2O+	O2↑
0.004mol	0.001mol

即氧氣的物質的量為0.001mol

b極上M+放電：

M++e﹣=	M
0.004mol	0.004mol

則金屬的摩爾質量M= = =108g/mol，

所以答案是：0.001；108．（4）設稀釋后溶液的濃度為X，根據(jù)反應：

Cl﹣+M+=	MCl↓
0.100 mol/L×0.025L	x×0.03125L

解得X=0.08molL﹣1

所以200mL電解停止后加蒸餾水稀釋的溶液中，M+ 的物質的量為0.08molL﹣1×0.2L=0.016mol

則電解前A燒杯中MNO3溶液的M+ 物質的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol

所以MNO3溶液的物質的量濃度= mol/L=0.1mol/L，所以答案是：0.1．

所以答案是：0.1．