(1)常溫下,用0.1000 mol/L NaOH浴液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示.

①由A、C點判斷,滴定HC1溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”);

②a=________mL;

③c(Na+)=c(CH3COO)的點是________(填B、D或E);

④E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________.

(2)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kap=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kap=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?臨沭縣模擬)為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱,某興趣小組設(shè)計了以下實驗:室溫下,將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為
酸 (填“強”或“弱”).稀釋后 HA溶液中水電離出來的c(H+
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,則MOH為
堿(填“強”或“弱”).
(2)常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是
BD
BD

A.c(H+)            B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)   D.c(OH-)/(H+
(3)常溫下,用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
(填“圖2”或“圖3”);曲線上E點pH>8的原因是(用離子方程式表示)
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中離子濃度由大到小順序為
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量,設(shè)計如下實驗步驟.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中,并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴.將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標準溶液潤洗3次,然后加入NaOH標準溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù).用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定,當看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
時,停止滴定,記錄NaOH的終讀數(shù).重復滴定3次.實驗有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1 2 3 4
V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))    0.00 0.200 0.10 0.00
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95
(1)把上述步驟中的兩處空白補充完整.
(2)①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
(g/100mL).是否合格?
  (_填“是”或“否”).
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B

A、配制醋酸溶液時,加水超過刻度線,用吸管吸出.
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時,初讀數(shù)時仰視,終讀數(shù)時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
(3)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(4)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL;
②E點pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)常溫下,用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol?L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).下列說法正確的是( 。

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