【題目】下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）

C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氯化鈉溶于水，混亂度增加，△S>0，故錯(cuò)誤；B、氣體生成固體，混亂度減小，△S<0，故正確；C、干冰升華，固體轉(zhuǎn)化成氣體，混亂度增大，△S>0，故錯(cuò)誤；D、有氣體生成，混亂度增大，△S>0，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業(yè)流程如圖。己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機(jī)物(難電離）

（1）濾渣I的主要成分是______（填化學(xué)式），寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要儀器有________________。

（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）加入氧化鈷的目的是__________。

（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價(jià)為＋2、＋3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子（C2O42-），測(cè)定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應(yīng)的離子方程式_________；KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g

C．9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子 D．6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合物中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對(duì)煤進(jìn)行深加工的重要方法，其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時(shí)，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________；請(qǐng)從熱力學(xué)角度簡(jiǎn)述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進(jìn)行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng)，700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請(qǐng)根據(jù)表格回答下列問題：

①計(jì)算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計(jì)算該反應(yīng)在700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③將上表中達(dá)平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進(jìn)行吸收，充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，K是一種白色沉淀。

已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為：____________。

（2）寫出D、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D____________、K____________。

（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應(yīng)類型：

E→F：_____________，反應(yīng)類型：________________；

C+F→G：______________，反應(yīng)類型：________________。

（4）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（本題不考慮結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．在其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，N2的體積分?jǐn)?shù)不變

B．前5 s內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol·L1·s1

C．10 s時(shí)密閉容器中壓強(qiáng)維持不變

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl

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