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【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:

請回答下列問題:

1)甲圖中C元素的中子數(shù)為7,其原子符號為_____,元素IG同主族,位于第四周期則元素I的原子結構示意圖______。

2FG、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________(用化學式表示)

3)化合物XB元素的最高價氧化物,其電子式為_________,甲圖中C元素的一種氫化物Y10電子微粒, YO2發(fā)生置換反應的化學方程式為_________

4H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是H的單質,且當有28mol電子轉移時,恢復至室溫共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式__________。

5)由上述元素中的幾種組成a、b、cd各物質,某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、CF的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液ab分別為_____,___(填化學式)。

②溶液c中的離子方程式為_________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性CB的原因_________。

【答案】 HClH2SSiH4 4NH3+3O22N2+6H2O 4HClO4═2Cl2+7O2+2H2O HNO3 NaHCO3 +CO2+H2O=H2SiO3+ 碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數(shù)相同,氮比碳的原子序數(shù)大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力強,所以氮比碳的非金屬性強。

【解析】

由圖中化合價可知,D的化合價只有-2價,沒有正化合價,故DO元素;A+1-1價,且原子序數(shù)最小,AH元素;B的原子序數(shù)小于O B的化合價為+4-4價,BC元素;C的原子序數(shù)小于O,C的化合價有+5、-3價,則CN元素;E的原子序數(shù)大于O,且E的化合價為+1價,處于ⅠA族,故ENa元素;FB的化合價相同,FB位于同主族,F的原子序數(shù)大,則FSi;G的最高正價為+6價、最低價為-2,應為S元素;H的最高正價為+7,原子序數(shù)最大,則HCl,以此來解答。

由上述分析可知:AH元素,BC元素,CN元素,DO元素,ENa元素,FSi元素,GS元素,HCl元素;

1CN元素,核電荷數(shù)為7,質子數(shù)為7,N元素的中子數(shù)為7,其質量數(shù)為7+7=14,其原子符號為;GS元素,位于第三周期VIA族,元素IG同主族,位于第四周期,則ISe元素,核電荷數(shù)34,核外34個電子,K、L、M、N層電子數(shù)依次為2、8、18、6,其原子結構示意圖為;答案為,

2FSi元素,GS元素,HCl元素,屬于同周期元素,從左到右,元素的非金屬性依次增強,則非金屬性SiSCl,非金屬越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HClH2SSiH4;答案為HClH2SSiH4。

3BC元素,化合物XB元素的最高價氧化物,XCO2,CO2C原子與每個O原子形成兩對共用電子對,其電子式為CN元素,它一種氫化物Y10電子微粒為NH3NH3O2發(fā)生置換反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O;答案為,4NH3+3O22N2+6H2O。

4HCl元素,Cl的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是氯的單質,且當有28mol電子轉移時,常溫共產生9mol氣體,氯的單質為氯氣,Cl元素由+7價得電子變?yōu)?/span>0價,生成2mol氯氣時即可得到28mol電子,則由電子守恒可知還生成7mol氧氣,該反應為4HClO4═2Cl2+7O2+2H2O;答案為4HClO4═2Cl2+7O2+2H2O。

5BC元素,CN元素,FSi元素,用乙圖裝置證明元素C、N、Si的非金屬性強弱,由圖可知,錐形瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳,溶液b可除去二氧化碳中揮發(fā)的硝酸,試劑為飽和碳酸氫鈉,溶液c為硅酸鈉,均發(fā)生強酸制取弱酸的反應;
①溶液ab分別為HNO3、飽和NaHCO3;答案為HNO3NaHCO3。

②溶液c中的離子方程式為+CO2+H2O=H2SiO3+;答案為:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+。

③從原子結構的角度解釋非金屬性NC的原因:因為碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數(shù)相同,氮比碳的原子序數(shù)大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力強,所以氮比碳的非金屬性強;答案為碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數(shù)相同,氮比碳的原子序數(shù)大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力強,所以氮比碳的非金屬性強。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質鐵,放出8.3 kJ熱量____________________

(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體,放出176 kJ熱量_________。

(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體,吸收135.4 kJ熱量___________________________。

(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量________________________。

(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2,放出260 kJ熱量________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O,通過下列實驗測定x值,步驟如下:

①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定,到達滴定終點時,消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復②步驟2次,消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL9.98mL。已知:H2C2O4 MnO4- H+ → CO2 Mn2+H2O (方程式未配平)

1)步驟①配制草酸溶液時,需用的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒和______;

2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______;

3)其它操作正確的情況下,以下操作會使測定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,用草酸溶液潤洗

C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡,滴定結束氣泡消失

D 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度

4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算x ______。 (寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】800℃時,在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g),n(NO)隨時間的變化情況如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.04

0.04

1800℃時,該反應平衡時的NO的物質的量濃度為______;升高溫度,NO的平衡濃度為0.03molL-1,則該反應為_______反應(放熱吸熱”)

2)用O2表示02s內該反應的平均反應速率v(O2)______。

3)能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______。

a v(NO2)2v(O2)   b 容器內壓強保持不變

c 容器內氣體顏色保持不變 d 容器內氣體密度保持不變

4 平衡后,下列措施能使該反應向正反應方向移動,且正反應速率增大的是____。

a 適當升高溫度 b 適當降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

5800℃時,上述反應的平衡常數(shù)K______,若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O22.00 molL-1 NO2,則此時v_______v (”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下:

①在30mL的大試管A中按體積比232的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。

③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

已知下列數(shù)據(jù):

物質

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g/cm3

乙醇

117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%

――

338.0

1.84

請回答下列問題:

1)配制該混合溶液時,加入這三種物質的先后順序是___________;寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:___________。

2)該實驗中,濃硫酸的作用是___________

3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。

A 吸收部分乙醇

B 中和乙酸

C 降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出

D 加速酯的生成,提高其產率

4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是___________。

5)步驟③中B試管內的上層物質是___________(填物質名稱)。

6)步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________;可選用的干燥劑為___________(填字母)。

A 生石灰 B NaOH固體

C 堿石灰 D 無水Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H21 mol Br2,在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)Br2(g)2HBr(g) ,達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作,有關敘述錯誤的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2,正反應速率增大,平衡正向移動,但H2的轉化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變,向其中加入1mol He,不改變各物質的濃度,化學反應速率不變,平衡不移動

C. 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol He,反應物濃度下降,化學反應速率減慢,平衡逆向移動

D. 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol H21 mol Br2,平衡正向移動,但H2最終的轉化率與原平衡一樣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

SO42中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]SO4Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點_____(高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______

(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 (  )

A. 標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B. 常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質的量為0.5 mol

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