【題目】某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下:

①在30mL的大試管A中按體積比232的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。

③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

已知下列數(shù)據(jù):

物質

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g/cm3

乙醇

117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%

――

338.0

1.84

請回答下列問題:

1)配制該混合溶液時,加入這三種物質的先后順序是___________;寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:___________。

2)該實驗中,濃硫酸的作用是___________

3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。

A 吸收部分乙醇

B 中和乙酸

C 降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出

D 加速酯的生成,提高其產率

4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是___________。

5)步驟③中B試管內的上層物質是___________(填物質名稱)。

6)步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________;可選用的干燥劑為___________(填字母)。

A 生石灰 B NaOH固體

C 堿石灰 D 無水Na2SO4

【答案】乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 ABC 因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料,溫度過高還可能發(fā)生其它副反應 乙酸乙酯 分液漏斗、燒杯 D

【解析】

1)為防止酸液飛濺,應將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸,三種物質的加入順序:乙醇、濃硫酸、乙酸;酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。

2)該實驗中,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時,濃硫酸起到催化劑的作用,加快酯化反應的速率;又因為該反應是可逆反應,濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行,所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。

3)由于乙醇、乙酸易揮發(fā),蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸;乙醇易溶于水,能被飽和碳酸鈉溶液吸收,乙酸具有酸性,能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉,降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度,有利于分層析出,答案為:ABC; 

4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料,溫度過高還可能發(fā)生其它副反應;

5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,有香味,步驟③中B試管內的上層物質是乙酸乙酯;

6)步驟④中分離操作是分液,用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯;

干燥乙酸乙酯,用無水硫酸鈉除去少量的水,無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物;不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH,以防乙酸乙酯在堿性條件下水解,答案選D。

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【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:

下列說法正確的是(  )

A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol1

B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol1

D. 相同質量的烷烴,碳的質量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多

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下列關于以上有機物的說法錯誤的是(

A.物質a最多有10個原子共平面

B.物質d的一氯代物有兩種

C.物質c與物質d互為同分異構體

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【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是_____。(用化學式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為_________ 。

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【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:

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1)甲圖中C元素的中子數(shù)為7,其原子符號為_____,元素IG同主族,位于第四周期則元素I的原子結構示意圖______。

2FG、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________(用化學式表示)

3)化合物XB元素的最高價氧化物,其電子式為_________,甲圖中C元素的一種氫化物Y10電子微粒, YO2發(fā)生置換反應的化學方程式為_________

4H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是H的單質,且當有28mol電子轉移時,恢復至室溫共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式__________。

5)由上述元素中的幾種組成a、bc、d各物質,某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液ab分別為_____,___(填化學式)。

②溶液c中的離子方程式為_________

③請從原子結構的角度解釋非金屬性CB的原因_________。

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【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:

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1)反應②的反應類型為___________

2E中的官能團名稱是___________。

3)反應②的條件是___________

4)寫出AF的結構簡式:A___________;F___________

5)符合下列條件的E的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。

①含有相同官能團

②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應

③苯環(huán)上連有三個取代基

6)寫出下列化學反應方程式:

反應③___________,D與新制CuOH2懸濁液反應___________。

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選項

溶液①

固體②

溶液③

實驗現(xiàn)象

A

濃氨水

堿石灰

酚酞試液

酚酞試液變紅

B

濃鹽酸

溶液

產生淡黃色沉淀

C

濃硝酸

試管上方產生紅棕色氣體

D

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溶液

產生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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