Question

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①準(zhǔn)確稱取mg干燥后的NaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，

計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用_______________（填序號）

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________，理由是__________。

（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl－間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為_______________。

Answer 1

【答案】（1）C （2）酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形

（3）不能；水會溶解NaCl，不能測出NaCl固體的體積 （4）NA=

【解析】

試題（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，所以C正確。

（2）苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。

（3）測量mgNaCl固體的體積，所加溶劑不能溶解NaCl，否則無法測出NaCl的體積，所以不能用水，應(yīng)用苯。

（4）NaCl的密度為，NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3，則NaCl晶胞的質(zhì)量為×（2a）3cm3＝，一個(gè)NaCl晶胞含4個(gè)“NaCl”，而每個(gè)“NaCl”的質(zhì)量為，即＝4×，解得NA=。