【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是接觸法,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2O2 2SO3的說法不正確的是

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO21 mol O2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

【答案】B

【解析】

A.可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下SO2O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 ,故A正確;

B.達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,是動(dòng)態(tài)平衡,速率不能為0,故B錯(cuò)誤;

C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO21 mol O2,則從反應(yīng)開始到平衡的過程中,由于反應(yīng)物濃度不斷減小、生成物濃度不斷增大,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡,故C正確;

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng),但為了反應(yīng)速率需要一定溫度,催化劑活性最大,在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,改變壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不大,故D正確;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在,其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________(回答兩條即可)

(2)假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2CeF4的物質(zhì)的量之比為31,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式: ______。有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,其理由是:___________。

(3)常溫下,當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此,在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中,加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到________時(shí),即可視為Ce3已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]1.0×1020}。

(4)Ce(BF4)3中加入KCl溶液,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4的溶液吸收,生成NO2-、NO3-,用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體,同時(shí)將Ce3再生為Ce4,其原理如圖所示。

NO2-從電解槽的________(填字母序號(hào))口進(jìn)入。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L無毒氣體,同時(shí)可再生Ce4________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多,測(cè)定的精度也越來越高,F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:

①準(zhǔn)確稱取mg干燥后的NaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中;

②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,

計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3

1)步驟①中儀器A最好使用_______________(填序號(hào))

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管

2)步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________,理由是__________。

3)能否用水代替苯_________,理由是_____________________。

4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm(如圖),則用上述方法測(cè)得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的AB單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。已知AB為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(KJ/mol

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ACl2的空間構(gòu)型為 。

2Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為 。

寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式

六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A.共價(jià)鍵

B.非極性鍵

C.配位鍵

Dσ

Eπ

3)一種AlFe合金的立體晶胞如右圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:

確定該合金的化學(xué)式

若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn)) cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題:

1F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為____________________ 。

2BC、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)回答)

3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________

A 分子中都含有σ鍵和π

B 中心原子都sp雜化

C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D 互為等電子體

EB2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

4F2+能與BD分子形成[FBD4]2+,其原因是BD分子中含有_________

5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于EF原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________,該晶體的化學(xué)式為_______.若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、EF三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年秋天,毒奶粉事件震驚全國(guó),這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是

A. 所有碳原子采用sp3雜化,所有氮原子采用sp3雜化

B. 一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ

C. 屬于極性分子,故極易溶于水

D. 分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_________________

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是_____________________。

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