Question

（7分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有 。

（2）取待測(cè)液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于錐形瓶中。

（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液

（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為 。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母） 。

A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測(cè)液

C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

 

Answer 1

（1）250 mL容量瓶（1分）；（2）堿式（1分）；（3）①（1分）；

（4）93%（或93.0%，或93.02%，2分）；（5）DE（2分）

【解析】

試題分析：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容 量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、 膠頭滴管，缺少250mL容量瓶。

（2）待測(cè)液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

（3）石蕊試液顏色變化不明顯，滴定終點(diǎn)較難判斷，所以不宜選用的指示劑為石蕊試液。

（4）V（標(biāo)準(zhǔn)）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL， C（待測(cè)）═0.200mol/L×20mL÷10mL=═0.400mol?L-1，則m═CVM═0.400mol?L-1×0.25L×40g/mol═4.0g，ω（NaOH）═4.0g÷4.3g×100%═93.02%。

（5）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)定c（NaOH）偏大，錯(cuò)誤；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，則測(cè)定c（NaOH）無影響，錯(cuò)誤；C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)定c（NaOH）偏大，錯(cuò)誤；D、讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，則測(cè)定c（NaOH）偏低，正確；E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，則測(cè)定c（NaOH）偏低，正確。

考點(diǎn)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)、誤差分析、燒堿純度的計(jì)算。