Question

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液

PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；

XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；

XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。

W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

 

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

（2）sp3 1∶1 24

（3）O＞C＞H＞Na

（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O

【解析】

試題分析：常溫下0．01mol/L-1丙溶液PH=12，說明丙為強(qiáng)堿，短周期元素形成，應(yīng)為NaOH，根據(jù)反應(yīng)框圖可知：甲為H2O，乙為Na2O2，XY2為CO2，Y2為O2，丁為Na2CO3，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，分別為：H、C、O、Na。

（1）甲為H2O，乙為Na2O2，所以化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

（2）甲的中心原子為O，O形成了2個σ鍵，還有2對孤對電子，所以雜化方式為sp3；CO2分子結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1；根據(jù)CO2的原子晶體晶胞圖，C分子位于8個頂點(diǎn)，6個面心和4個晶胞內(nèi)部，則含C原子：8×1/8+6×1/2+4=8,O原子都位于晶胞內(nèi)部，16個，所以1個晶胞中含有24個原子。

（3）根據(jù)H、C、O、Na在元素周期表中的位置可知電負(fù)性由大到小的順序是：O＞C＞H＞Na

（4）次氯酸中Cl元素的化合價為+1，則次氯酸的酸酐為Cl2O，氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐，同時生成小蘇打和食鹽混合物，所以化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O

考點(diǎn)：本題考查元素與物質(zhì)的推斷、雜化軌道和化學(xué)鍵的判斷、晶胞的分析、電負(fù)性、化學(xué)方程式的書寫。