【題目】對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出,該氣體是_________ (填化學(xué)式)。
②電解時,處理好的鋁材應(yīng)與電源的________極相連,鋁材表面形成氧化膜的電極反應(yīng)式為_______。
(2)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應(yīng)式為_________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
(3)下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。
(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為______;若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,_____(填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕的目的。
【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O H2 正 2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ 2H+ +2e-=H2↑ 吸氧腐蝕 ⑤>②>①>③>④ 外加電流的陰極保護(hù)法 能
【解析】(1)①Al2O3是兩性氧化物,與OH-反應(yīng)生成AlO2-和H2O,離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;因為Al具有兩性,能與OH-反應(yīng)生成AlO2-和H2,所以堿洗時常有氣泡冒出,該氣體是H2。②要通過電解使處理好的鋁材表面形成氧化膜,處理好的鋁材應(yīng)與電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),又根據(jù)酸性電解質(zhì)溶液,所以電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
(2)在酸性環(huán)境下,鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕,H+在正極上得到電子生成H2,所以正極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;在酸性很弱或中性條件下,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),稱為吸氧腐蝕。
(3)由圖可知,①為化學(xué)腐蝕,②③裝置是原電池,在②中,金屬鐵做負(fù)極,③中金屬鐵作正極,做負(fù)極的腐蝕速率快,并且兩個電極金屬活潑性相差越大,負(fù)極金屬腐蝕速率越快,正極被保護(hù),并且原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕,所以②>①>③,④⑤裝置是電解池,④中鐵為陰極,⑤中鐵為陽極,陽極金屬被腐蝕的速率快,陰極被保護(hù),即⑤>④,根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率,所以鐵腐蝕快慢順序為:⑤>②>①>③>④。
(4)X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵作陰極被保護(hù),該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法;若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,Zn作負(fù)極、鐵作正極,能達(dá)到防止鐵腐蝕的目的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡后升高溫度,下列說法正確的是_______。
a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大
(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。
(3)500℃時測得反應(yīng)在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2,則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO,則B點時化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(5)相同溫度下,在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中,投入H2和CO2,發(fā)生反應(yīng)②,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡,平衡時c(H2O)=0.05mol/L,甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L | 0.20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴,以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:
已知:①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②
(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。
(3)寫出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: __________________。
①與D 互為同系物; ②核磁共振氫譜有三組峰。
(5)用簡要語言表述檢驗B中所含官能團(tuán)的實驗方法:_______________________。
(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________(其它試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. CCO2COCO2
B. Na2SO3SO2H2SO3
C. CaCO3CaCl2Ca(ClO)2
D. N2NOHNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下:
①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);
②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。
(3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。
(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
(5)下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________(填字母)。
a.滴定終點俯視讀數(shù)
b.錐形瓶用待測溶液潤洗
c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡
d.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AJ幾種有機(jī)物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,據(jù)此回答下列問題:
(1)不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有__________種,屬于芳香族化合物的有_____種。
(2)與E互為同系物的是__________,與G互為同分異構(gòu)體的是__________。(填字母)
(3)在催化劑作用下,D能與水反應(yīng)生成乙醛,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)上述有機(jī)物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。
(1)在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用是___________。
(3)集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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