【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);
②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。
(3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
c.滴定前有氣泡,滴定后沒(méi)有氣泡
d.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出
【答案】 100mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 17.92% bc
【解析】(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液顯堿性,則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中,即答案選B。(3)碘遇淀粉顯藍(lán)色,則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液,反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗,則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是19.90mL、20.00mL、20.10mL,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00mL。根據(jù)方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5CO~I2~2Na2S2O3,則氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為;(5)a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,結(jié)果偏低,a錯(cuò)誤;b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,結(jié)果偏高,b正確;c.滴定前有氣泡,滴定后沒(méi)有氣泡,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,結(jié)果偏高,c正確;d.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出,濃度偏低,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少,結(jié)果偏低,d錯(cuò)誤,答案選bc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用圖1 和圖2中的信息,按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是
A. H2O2中只含有極性共價(jià)鍵,不含離子鍵
B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中顏色變淺
D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑,可以使反應(yīng)的△H減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】作為一種重要的化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專(zhuān)一性。已知:
反應(yīng)Ⅰ: △H=
反應(yīng)Ⅱ:
(1)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。
A. 使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B. 若測(cè)得容器內(nèi)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 當(dāng)容器內(nèi)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡
(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,1L密閉容器中充入1 mol 和2 mol ,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖
①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②520℃時(shí), 的平衡常數(shù)K表達(dá)式________。
③有利于提高轉(zhuǎn)化為的速率的措施有_________________。
A. 使用催化劑
B. 將反應(yīng)生成的及時(shí)移出
C. 充入稀有氣體
D. 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E. 降低反應(yīng)溫度
(3)最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水,裝置如圖
①為了不影響的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)(填>、=、<)。
②Ir-Ru惰性電極有吸附作用,該電極上產(chǎn)生的反應(yīng)為_________,生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,最多可以處理的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________。堿洗時(shí)常有氣泡冒出,該氣體是_________ (填化學(xué)式)。
②電解時(shí),處理好的鋁材應(yīng)與電源的________極相連,鋁材表面形成氧化膜的電極反應(yīng)式為_______。
(2)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應(yīng)式為_________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
(3)下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號(hào)表示)。
(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為______;若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,_____(填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕的目的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則下列敘述正確的是
A. 有機(jī)物A的分子式為C10H11O4Cl
B. 有機(jī)物A能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4,硼為+3價(jià))為白色粉末,在干燥空氣中穩(wěn)定,在潮濕空氣中分解,是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多種工藝制備N(xiāo)aBH4 。
(1)用硼精礦(含有一定量B2O3,及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:
①“溶解”時(shí),B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2,反應(yīng)離子方程式為_____________。
②“除硅鋁”步驟加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去;盡量不帶入雜質(zhì)離子;__________。
③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌,其中洗滌選用的試劑最好是___________。
④“反應(yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化學(xué)方程式為_________。
(2)我國(guó)孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽(yáng)離子交換膜為隔離膜,電解偏硼酸鈉的堿溶液,也可以高效制備N(xiāo)aBH4。該工藝陽(yáng)極產(chǎn)物為______,陰極電極方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù),Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說(shuō)法正確的是
A. X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物
B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、X
D. 原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+,則H+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2.5mol/LB.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L
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