Question

【題目】Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa時，氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知氫氣的燃燒熱為____。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ的能量。

（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol －571.6kJ/mol 285.8kJ/mol 11.46 環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌，使溶液充分混合 保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失 實驗中不可避免有少量熱量損失 偏小

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，計算1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，再根據(jù)蓋斯定律計算其焓變；

Ⅱ. (1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；

(2)根據(jù)圖示判斷儀器名稱；中和熱測定時應(yīng)盡量減少熱量散失；

(3)實際實驗過程中一定有熱量散失；

(4)NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離需要吸熱，據(jù)此分析判斷。

Ⅰ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，生成2mol水蒸氣放出熱量為483.6kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，故答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量==43.992kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律知其焓變=-483.6kJ/mol+(-43.992kJ/mol)×2=-571.58kJ/mol≈-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱==285.8kJ/mol，故答案為：-571.6kJ/mol；285.8kJ/mol；

Ⅱ.(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案為：11.46；

(2)根據(jù)圖示，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，可起到攪拌，使溶液充分混合的目的；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料可以起到保溫、隔熱，減少熱量散失的作用，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌，使溶液充分混合；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量散失；

(3) 實際實驗過程中一定有部分熱量散失，因此求得的中和熱△H大于-57.3kJmol-1，故答案為：實驗過程中不可避免有熱量散失；

(4)NH3H2O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小。