【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.電源B 極的名稱(chēng)是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深
B.乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來(lái)的濃度
C.設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4

【答案】B
【解析】解：A．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極有NaOH生成，則F為陰極，E為陽(yáng)極，電源A為正極、B為負(fù)極，丁中Y連接電源負(fù)極，則Y為陰極，X為陽(yáng)極，氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)，故A正確；

B．乙中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，相當(dāng)于析出HCl氣體，由于反應(yīng)中物質(zhì)的有關(guān)具體量未知，不能確定加入HCl物質(zhì)的量，且鹽酸含有水，故B錯(cuò)誤；

C．甲裝置中，C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，D為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4，

乙中產(chǎn)生氣體為氫氣、氯氣，二者物質(zhì)的量之比為1：1，則氯氣物質(zhì)的量為 × =0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，甲中生成FeSO4的物質(zhì)的量為 =0.1mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度為 =0.2mol/L，故C正確；

D．由C中分析可知，甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4，故D正確，

故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A.n＋8B.n＋18C.n＋20D.n＋32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B、C、E ．
（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為 ．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）； ①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為、 ， 這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 ． ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是 (　　)
A.Mg(OH)2
B.Al(OH)3
C.NaHCO3
D.Na3C6H5O7·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③最外層電子數(shù)、④核電荷數(shù)、⑤核外電子總數(shù)( )

A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ． 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ． 裝置B的主要作用是 ．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、 ． 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 ．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 ．
（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) ．
②草酸為二元酸 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問(wèn)題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為 ．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱(chēng)為（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)式為 ．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類(lèi)型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型：
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型：
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)類(lèi)型： ．

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