Question

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）晶體
（2）1；1s22s22p63s23p63d9；深藍(lán)色
（3）5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（4）4
（5）
【解析】【解答：（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，故答案為：晶體；（2）Cu為29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 可以看出只有4S軌道上的電子未成對(duì)，二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物為[Cu（NH3）4]2+ ， 為深藍(lán)色，故答案為：1；1s22s22p63s23p63d9；深藍(lán)色；（3）（SCN）2分子結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，1個(gè)N≡C鍵中有1個(gè)θ鍵，其余兩個(gè)為π鍵，1mol（SCN）2分子中含有θ鍵的數(shù)目為5NA ， 異硫氰酸（H﹣N=C=S）分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高，故答案為：5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（4）根據(jù)圖1，距離S2﹣最近的鋅離子有4個(gè)，即S2﹣的配位數(shù)為4，故答案為：4；（5）Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6× =3，Au原子為晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為8× =1，晶胞體積V=（a×10﹣7）3 ， 密度 = = gcm﹣3 ， 故答案為： ．
（1）根據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點(diǎn)分析；（2）Cu為29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；配合離子[Cu（NH3）4]2+為深藍(lán)色；（3）（SCN）2分子結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，1個(gè)N≡C鍵中有1個(gè)θ鍵，其余兩個(gè)為π鍵；分子間有氫鍵的能使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可求S2﹣的配位數(shù)；（5）根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中Cu、Au原子數(shù)，根據(jù) 計(jì)算密度．