Question

(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

回答下列各問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________________________。

（2）H2的燃燒熱為_(kāi)_______；C的燃燒熱為_(kāi)_______。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。

（4）CO的燃燒熱為_(kāi)_______；其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

Answer 1

(8分)（1）①②③④(2分)

（2）－285．8 kJ·mol－1 （1分）；－393．5 kJ·mol－1 （1分）

（3）1 429．0 kJ （1分）

（4）－283．0 kJ·mol－1 （1分）

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1 (2分)

【解析】

試題分析：（1）焓變小于零，反應(yīng)放熱，答案為①②③④；（2）燃燒熱是指常溫下1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H2的燃燒熱為①－285．8 kJ·mol－1 ；C的燃燒熱為④－393．5 kJ·mol－1 ；（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量用①式計(jì)算為285．8 kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429 kJ；（4）根據(jù)蓋斯定律由④式減去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1 。

考點(diǎn)：反應(yīng)熱及其計(jì)算