Question

（10分）（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則

（1） 燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填甲或乙）；

（2） 燒杯中的酸過(guò)量（填甲或乙）；

（3）反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋) （填大或小）

（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是：

①產(chǎn)生的H2質(zhì)量一定相同 ②產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定不同

③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸 ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B

⑤產(chǎn)生等量H2所需時(shí)間A＞B ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余

（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是_________________。

Answer 1

（I）（1）甲（2）乙（3）大（II）① ④ （III）ACD

【解析】

試題分析：（I）（1）在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的氫離子的濃度和物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以可提供的氫離子的物質(zhì)的量是醋酸的多，與鋅反應(yīng)時(shí)生成的氫氣一樣多，則醋酸中鋅的質(zhì)量應(yīng)該較小，鹽酸中鋅的質(zhì)量較大，故選甲。（2）因?yàn)榇姿岬奈镔|(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量大，故醋酸過(guò)量，選乙。（3）反應(yīng)開始后，醋酸中的分子繼續(xù)電離，故氫離子濃度比鹽酸中的氫離子濃度大。（II）物質(zhì)的量濃度與體積都相等的鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，加入等質(zhì)量的鋅，所以產(chǎn)生的氫氣的量一定相同，①正確；②③錯(cuò)誤；等倍數(shù)稀釋，由于醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，鹽酸時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸中氫離子濃度，故鹽酸的速率快，④正確；所以生成等量的氫氣所需要的時(shí)間鹽酸要少，⑤錯(cuò)誤；生成等量的氫氣，鹽酸和醋酸可能都完全反應(yīng)，也可能都有剩余，故⑥錯(cuò)誤。故選①④。 （III）因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，存在電離平衡，所以反應(yīng)過(guò)程中還可以繼續(xù)電離出氫離子，故氫離子濃度大，pH小于鹽酸中的pH，醋酸反應(yīng)速率快，先結(jié)束反應(yīng)，故AD正確；B錯(cuò)誤；因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)方程式可知，酸有剩余，故反應(yīng)生成的氫氣的量由鋅決定，二者生成的氫氣的量相等，醋酸的快些，故C正確；所以選ACD.

考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，電離平衡的移動(dòng)，pH的比較。