Question

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（ ）

A.①②③均是氧化還原反應

B.反應③中生成0.1 mol I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

C.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

Answer 1

【答案】D

【解析】

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，再結(jié)合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，

A. ②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，A項錯誤；

B. 反應③中I元素的化合價由-1價升高為0價，生成0.1 mol I2時失電子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，而轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失電子數(shù)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，B項錯誤；

C. 反應②中Cr元素化合價降低，得電子，氧化劑為K2Cr2O7，Fe元素化合價升高，失電子，還原劑為FeSO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，C項錯誤；

D. 反應②中氧化劑為K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3，反應③中氧化劑為Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，，D項正確；

答案選D。