【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測(cè)定產(chǎn)品純度。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____

(3)儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

ⅰ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________

(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

(6)下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長(zhǎng)

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

【答案】球形干燥管 在裝置出口處收集氣體驗(yàn)純 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色 87.9% AD

【解析】

（1）儀器名稱為球形干燥管；

（2）在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體純度避免加熱過程中發(fā)生爆炸；

（3）CH4還原MnO2制備Mn2O3，儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)是甲烷和二氧化錳反應(yīng)生成二氧化碳水和Mn2O3；

（4）碘遇到淀粉變藍(lán)色，據(jù)此分析判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

（5）由得失電子守恒可知2n（Na2S2O3）=n(I2)=n(Mn2O3+MnO2),結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算碘單質(zhì)物質(zhì)的量，設(shè)b中所得固體7.19g中Mn2O3物質(zhì)的量為x，MnO2物質(zhì)的量為y，列式計(jì)算得到；

（6）A．滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏低；

B．盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大；

C．硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長(zhǎng)，碘離子被空氣中氧氣氧化，消耗錳氧化物偏低；

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取偏低。

（1）儀器a的名稱為：球形干燥管，故答案為：球形干燥管；

（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：在裝置出口處收集氣體驗(yàn)純，故答案為：在裝置出口處收集氣體驗(yàn)純；

（3）CH4還原MnO2制備Mn2O3，儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)是甲烷和二氧化錳反應(yīng)生成二氧化碳水和Mn2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；

（4）取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；

故答案為：最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；

（5）設(shè)b中所得固體7.19g中Mn2O3物質(zhì)的量為x，MnO2物質(zhì)的量為y則158x+87y=7.19，由得失電子守恒可知2n（Na2S2O3）=n(I2)=n(Mn2O3+MnO2)，Na2S2O3物質(zhì)的量為，稀釋20倍后，則x+y=0.05，解得x=0.04mol；y=0.01mol，所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=87.9%；

故答案為：87.9%；

（6）A．滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定碘單質(zhì)物質(zhì)的量偏低，計(jì)算得到Mn2O3的合理偏高，故A正確；

B．盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定碘單質(zhì)物質(zhì)的量偏高，計(jì)算得到Mn2O3的合理偏低，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長(zhǎng)，碘離子被空氣中氧氣氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計(jì)算消耗氧化物的量減少，結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取偏低，待測(cè)液中碘單質(zhì)外電路偏低，計(jì)算得到Mn2O3的合理偏高，故D正確；

故答案為：AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)：

+ +H2O

裝置示意圖為：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入異戊醇、數(shù)滴濃硫酸和片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸異戊脂

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是_________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))_______

a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_____________

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水的目的是____________

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________填標(biāo)號(hào)。

a. b. c. d.

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________填標(biāo)號(hào)

..

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)：若從便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)（ ）

A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡時(shí)，

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。請(qǐng)回答：

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0--20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=_______。

③根據(jù)圖1判斷，催化劑的催化效果：M________N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)物質(zhì)的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①T0℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因?yàn)?/span>__________。

②若T0℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在 200℃左右時(shí)供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應(yīng) 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時(shí)電子由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中的氮氧化物、、等的含量高低是衡量空氣質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)，對(duì)其研究和綜合治理具有重要意義。

汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)：，，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為______。

以堿液為電解質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是______，陰極反應(yīng)式為______。

將和溶于水可得到相應(yīng)的酸時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

①的水解平衡常數(shù)為______。

②溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：，研究表明，在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

NO初始濃度

CO初始濃度

催化劑比表面積

Ⅰ

400

82

Ⅱ

400

124

Ⅲ

450

124

根據(jù)下列坐標(biāo)圖，計(jì)算前5s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為______；并在坐標(biāo)圖中畫出上表實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。______

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