【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

【答案】A

【解析】

若開始時只充入2mol E(g)，達到的平衡與開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達到的平衡等效；在這兩個平衡中，各物質(zhì)的百分含量即各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量，各氣體的體積百分含量，物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量，各氣體的體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，濃度和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均完全相同。

只充入2mol E(g)，E的轉(zhuǎn)化率為40%，設E轉(zhuǎn)化了2x

則有 2M(g) ＋ N(g) 2E(g)

始（mol） 0 0 2

轉(zhuǎn)（mol） 2x x 2x

平（mol） 2x x 2-2x

x=0.4mol

達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為2.4mol，若開始時充入2mol M、1mol N時，平衡等效，平衡時氣體總物質(zhì)的量也為2.4mol，在密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，那么達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了=20%；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應，達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的，當達新平衡時，C的濃度為原來的倍，則下列推斷正確的是

A.平衡向正向移動了

B.

C.達新平衡時，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍

D.達新平衡時，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機合成等領(lǐng)域應用廣泛。某學習小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：

Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應進行的操作是____

(3)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_______

Ⅱ.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應的MnO2)

ⅰ.實驗結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標準溶液。

(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定終點的標志是__________________________

(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分數(shù)為___________________(計算結(jié)果精確到0.1％)

(6)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標準溶液的滴定管未用標準液潤洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的單質(zhì)、化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。

（1）石墨是碳的一種單質(zhì)。

已知：

C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

則C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1

②以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式是___。

（2）利用CO2生產(chǎn)甲醇：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l

往密閉容器中充入CO2和H2，在一定條件下反應，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。

②達到平衡后，改變下列條件，能使化學平衡向正反應方向移動的是____（填標號)。

A.升高溫度 B.再充入一定量的CO2 C.減小壓強

（3）醋酸是常見的弱酸。

①往CH3COOH溶液中加入同體積、同濃度的氨水混合溶液的導電性___(填“增強”或“減弱“)。

②25℃時，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當c(CH3COO－)=(Na+)時，溶液pH___7(填“或“<")

（4）碳酸鈉是一種重要碳酸鹽。

①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈現(xiàn)___色，原因是___(用離子方程式表示)。

②Na2CO3溶液可將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃時該反應的平衡常數(shù)為___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D.T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min時濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D.前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時，反應停止了

D.正反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對反應在時刻增大壓強

D.圖丁表示反應：；；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3是制造有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類醫(yī)藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進行氯化反應。

(1) PCl3遇水會強烈水解，寫出PCl3與水反應的化學方程式：________。

(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應)：

a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL。

已知測定過程中的部分反應為H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。_________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案