下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗中，加適量乙醇，振蕩后靜置、分液，從而分離碘和水
B、某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該氣體一定是酸
C、向某無色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則原溶液中一定有Cl-
D、向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱煮沸，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙醇與水互溶；
B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氣體為酸性氧化物；
C．白色沉淀為AgCl；
D．加熱煮沸時，促進FeCl3水解．
解答： 解：A．乙醇與水互溶，不能選乙醇為萃取劑，故A錯誤；
B．氣體可能是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，不一定為酸，故B錯誤；
C．向某無色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，則原溶液中一定有Cl-，故C正確；
D．加熱煮沸時，F(xiàn)eCl3會水解生成Fe（OH）3膠體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質(zhì)鑒別、離子檢驗及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=
 
．
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3═H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
．（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如上圖所示，則上述反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）的熱效應(yīng)說法正確的是（　　）
A、吸熱1638 kJ
B、放熱1638 kJ
C、放熱126 kJ
D、吸熱126 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B、1s22s22p2→1s22s22p1
C、1s22s22p4→1s22s22p3
D、1s22s22p3→1s22s22p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　　）
A、2：1B、3：2
C、5：2D、5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KNO3、KCl的溶解度如表：
10℃20℃30℃40℃50℃60℃
KNO320.931.645.863.985.5110.0
KCl31.034.037.040.042.045.5
現(xiàn)有KNO3和KCl的混合物，按如圖流程進行分離．
（1）分別寫出操作①～⑤的名稱：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案．完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是
 
；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為
 
．
方案三的實驗流程如圖1所示：
（2）溶解過程中有氣體放出，該氣體是
 
．隨著反應(yīng)的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因
 
．
（3）設(shè)計實驗證明你的推測
 
．方案四的實驗流程如圖2所示：
（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
 
；
（5）對方案四進行補充完善，設(shè)計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，把所得溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、Fe（OH）3
B、FeCl3
C、Fe2O3
D、FeCl3和I2

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