1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個(gè)同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗(yàn)證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)．甲、乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）對(duì)于乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，要停止實(shí)驗(yàn)，其操作順序是
 
．
①停止加熱  ②取出集氣瓶蓋好  ③將導(dǎo)管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
②加入NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
請(qǐng)你填寫下表，評(píng)價(jià)甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論（填合理或不合理）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙
①
②
若不合理，理由是
 

（4）實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)均發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對(duì)上述現(xiàn)象，甲、乙兩同學(xué)對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合，加熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
；實(shí)驗(yàn)c的目的是
 
．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）鹽酸二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）按照實(shí)驗(yàn)操作安全及尾氣處理要求：乙同學(xué)停止實(shí)驗(yàn)應(yīng)先取出集氣瓶，將多余的氯氣通入氫氧化鈉，最后停止加熱；
（3）甲同學(xué)用向上排空氣法收集氯氣，因?yàn)槁然瘹渚哂袚]發(fā)性，所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，對(duì)氯水成分的檢驗(yàn)造成干擾；乙同學(xué)制備的氯氣中無(wú)氯化氫不會(huì)對(duì)氯水中的氯化氫的檢驗(yàn)造成干擾；
（4）①氯化鈉固體電離產(chǎn)生氯離子，加入氯化鈉固體，改變氯離子濃度；硫酸電離產(chǎn)生大量氫離子，加入濃硫酸實(shí)際改變氫離子濃度；
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯氣有毒不能排放到空氣中，先停止加熱容易發(fā)生倒吸，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，要停止實(shí)驗(yàn)，其操作順序?yàn)椋合热〕黾瘹馄�，將多余的氯氣通入氫氧化鈉，最后停止加熱；
故答案為：②③①；
（3）甲同學(xué)用向上排空氣法收集氯氣，因?yàn)槁然瘹渚哂袚]發(fā)性，所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，對(duì)氯水成分的檢驗(yàn)造成干擾；乙同學(xué)制備的氯氣中無(wú)氯化氫不會(huì)對(duì)氯水中的氯化氫的檢驗(yàn)造成干擾；
故答案為：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙
①合理合理
②不合理合理
因?yàn)榧淄瑢W(xué)收集的氯氣中含有大量的氯化氫雜質(zhì)，溶于水時(shí)也會(huì)與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡；
（4）①b加入氯化鈉固體，改變氯離子濃度；c加入濃硫酸，改變的是氫離子的濃度；
故答案為：探究氯離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響；探究氫離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響；
②a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成，由此得出影響氯氣生成與氫離子濃度大小有關(guān)，故答案為：氫離子濃度大�。�
點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確反應(yīng)的原理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B、能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
C、
 
1
1
H2和
 
1
2
H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D、常見(jiàn)金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
 
．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min后測(cè)知D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L-1?min-1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為
 
，B的平均反應(yīng)速率為
 
，x值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制�。篊H4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），試回答下列問(wèn)題．
①已知：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）△H2
則CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
 
（用含△H1、△H2的式子表示）
②一定條件下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T2＞T1，則上述反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA
 
KB．
③維持溫度T2，將0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=
 
，下列現(xiàn)象能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號(hào)）
A．容器內(nèi)CH4﹑H2O﹑CO﹑H2單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
B．容器內(nèi)氣體的密度恒定
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)恒定
D.3v（CO）=v（H2）
④在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得CO有0.03mol，則a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）I：業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2═2NH3則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如圖所示A點(diǎn)混合氣體中氨f與25%，試回答：
①在A點(diǎn)所處的狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
：
②圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)為KA，則KA=
 
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）：當(dāng)溫度由Tl變化到T2時(shí)，KA=
 
KB（填“＞”“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
c（N2）c（H2）c（H2）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加．H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問(wèn)題：
（1）燃燒產(chǎn)物中CO的質(zhì)量是多少？
（2）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（3）該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，確定該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分為
 
，溶液中所含溶質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol）
（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的熱化學(xué)反應(yīng)方程式有；
①C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.15kJ/mol
②H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O （l）△H=-242kJ/mol
③
 

④
 
；
（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．
 

．

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