Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min后測(cè)知D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L^-1?min^-1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

 

，B的平均反應(yīng)速率為

 

，x值是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式利用三段式進(jìn)行解答，得出正確結(jié)論．

解答： 解：4 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L^-1，故A和B的濃度變化量分別為

3

2

×0.5 mol?L^-1=0.75 mol?L^-1和

1

2

×0.5 mol?L^-1=0.25 mol?L^-1，
設(shè)A、B的起始濃度為n，則
                   3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　 0　　　  0
變化量             0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后濃度       （n-0.75）（n-0.25）0.25x　0.5
c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 mol?L^-1，
c（A）=（n-0.75）mol?L^-1=0.75 mol?L^-1，
v（D）=

0.5

4

=0.125mol?L^-1?min^-1=v（C），故x=2，
v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.125mol?L^-1?min^-1=0.0625mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.75 mol?L^-1；0.0625mol?L^-1?min^-1；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度中等，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．