【題目】I.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.CH3-CH=CH-CH3可簡寫為.有機物X的鍵線式為:

(1)有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_______________;

(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它們的對應(yīng)二甲苯的熔點分別為:

一溴代二甲苯

234℃

206℃

213.8℃

204℃

214.5℃

205℃

對應(yīng)二甲苯

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-27℃

-54℃

由以上數(shù)據(jù)推斷:

熔點為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____________;熔點為-27℃的二甲苯的名稱為____________;

II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預(yù)防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成:

已知狄爾斯阿德耳反應(yīng)(也稱雙烯合成反應(yīng))如下所示:

試回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)式為________________(填鍵線式)。

(2)上述物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(3)上述反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是________(填數(shù)字)。

【答案】 鄰二甲苯 CD ①②

【解析】(1)的分子式為,Y中含有苯環(huán),Y的結(jié)構(gòu)簡式:正確答案:。

(2)中含有雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng):正確答案:。

(3)二甲苯有三種同分異構(gòu)體,分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯.其一溴代物分別有1種、3種和2種;根據(jù)表中對應(yīng)二甲苯的熔點可判斷,熔點為的二甲苯只有一種一溴代物,熔點為的二甲苯有3種一溴代物,而熔點為的二甲苯有2種一溴代物.因此熔點為的二甲苯是對二甲苯,熔點為的二甲苯是間二甲苯,熔點為的二甲苯是鄰二甲苯.熔點為的一溴二甲苯所對應(yīng)的二甲苯是的二甲苯;由上述分析可以知道,熔點為的一溴代二甲苯對應(yīng)的是熔點為二甲苯:對二甲苯,對二甲苯苯環(huán)上的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為:;熔點為的二甲苯為鄰二甲苯;正確答案:鄰二甲苯

II. (1)根據(jù)信息狄爾斯阿德耳反應(yīng)可知,反應(yīng)為2分子A生成B,顯然發(fā)生的是加成反應(yīng);故B的結(jié)構(gòu)式為;正確答案。

(2)同分異構(gòu)體指的是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機物;分析給出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式,其中C和D兩種有機物分子式均為C10H16,但是結(jié)構(gòu)不同,顯然互為同分異構(gòu)體;正確答案:CD。

(3)根據(jù)上述流程過程分析可知,只有①②屬于加成反應(yīng),③④⑤屬于取代反應(yīng);正確答案①②。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某元素的原子核外有三個電子層,其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半,則此元素是(  )

A. S B. Al C. Si D. Cl

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A.煤中含有大量苯等芳香烴,煤是芳香烴的主要來源

B.肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制得

C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象,析出的蛋白質(zhì)可再溶于水

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B.氨基酸為高分子化合物,分子中含有-COOH和-NH2

C.往淀粉水解液中加入過量NaOH溶液,再加入碘水,未變藍(lán)色,則說明淀粉已完全水解

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

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A.57B.47C.61D.293

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【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5,通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.229

2.83.1

2228

6065

12

<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則廢渣1”的主要成分是_____________。

2氧化的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中,則廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。流出液中陽離子最多的是_______________;為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈______(、”)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。

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【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。

(1)己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。

①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l,容器容積恒定時,在不同溫度下反應(yīng)相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示,則在此反應(yīng)時間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右,該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。

A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C.升高溫度 D.增大壓強

③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體,下列選項能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________(填序號)。

A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

(2)在催化劑存在的條件下,用H2可以將NO還原為N2,己知:

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________

(3)MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法,.原理如下:向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O (簡稱MAP)。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間,當(dāng)PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。

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【題目】1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點燃,充分反應(yīng)后CH4O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體,質(zhì)量為72 g。下列敘述正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol1

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫,壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2

D. 反應(yīng)中消耗O256 g

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【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向是由a極流向b

B. 正極的電極反應(yīng)式是MnO2+e+Li+===LiMnO2

C. 鋰錳電池可以用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

D. 放電過程中Li+離子從正極向負(fù)極遷移

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